BASES - QUÍMICA

BASES

É toda substância que em água produz o ânion OH- (hidroxila). Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-.
Exemplos:  Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH- (Hidróxido de magnésio) – leite de magnésia.
CARACTERÍSTICAS DAS BASES

• Sabor adstringente: “prende a língua”, como o leite de magnésia (como quando comemos uma banana verde);
• Como são compostos com ligação iônica, conduzem bem a corrente elétrica, quando dissolvidos em água ou no estado líquido;
• As soluções básicas têm pH maior que 7; quanto maior o pH mais básica é a solução.
• Mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base;
• Reagem com ácidos formando sal e água.

FORMAÇÃO DO NOME DE UMA BASE

Usa-se a palavra hidróxido mais o nome do elemento, geralmente um metal, ligado ao íon hidroxila ( OH-)

EX.: NaOH – Hidróxido de Sódio

USOS DE ALGUMAS BASES

NaOH – Hidróxido de Sódio – ou soda cáustica. Usado na fabricação do sabão, junto com óleos e gorduras. Na fabricação de papel, celulose e corantes. É bastante corrosivo e só deve ser usado com medidas de segurança.

Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio ou cal hidratada, cal extinta ou cal apagada. É usado em pinturas de parede (caiação) e na argamassa, uma mistura de cal e areia usada em construções. A cal viva é corrosiva.

(NH3) – Amônia – Gás que, dissolvido em água, forma a base hidróxido de amônio (NH4OH). Nome comercial: amoníaco. É usado em produtos de limpeza e desinfetantes domésticos. O cheiro é forte e irritante é causado pela presença da amônia (NH3) que evapora da solução.

A ESCALA DE pH

Escala de valores que indica a concentração de H+ (íon hidrogênio) numa solução.

IMPORTÂNCIA DA ESCALA DE pH

Serve para determinar o grau de acidez ou de basicidade de uma dada substância. Varia entre 0 e 14, sendo o valor médio, o 7, correspondente a soluções neutras. Os valores superiores a 7 as soluções são básicas, e valores inferiores a 7, são ácidas.